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２＋２ 氧化反應： ＣｕＳ（ｓ）＋４Ｈ２ＯＣｕ＋ＳＯ４＋８ｅ＋８Ｈ＋ 還原反應： ＮＯ３＋３ｅ＋４Ｈ＋ＮＯ（ｇ）＋２Ｈ２Ｏ 將（氧化反應式）×３，（還原反應式）×８，使氧化半反應放出的電子總數(shù)與還原半反全自動氮吹儀應得到的 電子總數(shù)相等，然后將兩個半反應加在一起，就得到配平了的完整的氧化還原總反應式： ３ＣｕＳ（ｓ）＋１２Ｈ２Ｏ＋８ＮＯ３＋２４ｅ＋３２Ｈ＋ ３Ｃｕ２＋＋３ＳＯ２＋２４ｅ＋２４Ｈ＋＋８ＮＯ（ｇ）＋１６ＨＯ ４２２＋２ 整理后得：３ＣｕＳ（ｓ）＋８ＮＯ３＋８Ｈ＋３Ｃｕ＋３ＳＯ４＋８ＮＯ（ｇ）＋４Ｈ２Ｏ 或３ＣｕＳ（ｓ）＋８ＨＮＯ３３ＣｕＳＯ４＋８ＮＯ（ｇ）＋４Ｈ２Ｏ ②Ｐ（ｓ）＋ＨＮＯ３ＮＯ（ｇ）＋Ｈ３ＰＯ４ 按同樣方法配平。 氧化： Ｐ（ｓ）ＰＯ３＋５ｅ，Ｐ（ｓ）＋４ＨＯＰＯ３＋５ｅ＋８Ｈ＋ ×３ ４２４ 還原： ＮＯ３＋３ｅＮＯ（ｇ），ＮＯ３＋３ｅ＋４Ｈ＋ＮＯ（ｇ）＋２Ｈ２Ｏ ×５ 總反應式＝（氧化半反應
×３）＋（還原半反應 ×５）： ３Ｐ（ｓ）＋１２ＨＯ＋５ＮＯ＋１５ｅ＋２０Ｈ＋３ＰＯ３＋１５ｅ＋２４Ｈ＋＋５ＮＯ（ｇ）＋１０ＨＯ ２３４２ ３ 整理后得：３Ｐ（ｓ）＋２Ｈ２Ｏ＋５ＮＯ３３ＰＯ４＋４Ｈ＋＋５ＮＯ（ｇ） 或３Ｐ（ｓ）＋２Ｈ２Ｏ＋５ＨＮＯ３３Ｈ３ＰＯ４＋５ＮＯ（ｇ） ③ＫＯＨ＋Ｂｒ２（ｌ）ＫＢｒ＋ＫＢｒＯ３ 先分成兩個半反應： 氧化： Ｂｒ２（ｌ）２ＢｒＯ３＋１０ｅ，堿性條件下，用Ｈ２Ｏ和ＯＨ配平： Ｂｒ２（ｌ）＋１２ＯＨ２ＢｒＯ３＋６Ｈ２Ｏ＋１０ｅ １ 還原： Ｂｒ２（ｌ）＋２ｅ２Ｂｒ×５ 總反應式＝（氧化半反應）＋（還原半反應 ×５）： Ｂｒ２（ｌ）＋１２ＯＨ＋５Ｂｒ２＋１０ｅ２ＢｒＯ３＋６Ｈ２Ｏ＋１０ｅ＋１０Ｂｒ 整理得：６Ｂｒ２（ｌ）＋１２ＯＨ２ＢｒＯ３＋１０Ｂｒ＋６Ｈ２Ｏ３Ｂｒ２（ｌ）＋６ＯＨＢｒ
Ｏ３＋５Ｂｒ＋３Ｈ２Ｏ 或３Ｂｒ２（ｌ）＋６ＫＯＨＫＢｒＯ３＋５ＫＢｒ＋３Ｈ２Ｏ ４．電極電位的應用 １０８第三章 溶液中的化學平衡 電對或由其組成的電極的電極電位，包括標準電極電位或在指定狀態(tài)下的 電極電位，是一類十分重要的理化參數(shù)，是電對組分氧化還原能力高低的標志， 是判別某一指定的氧化還原反應（或電池反應）能否自發(fā)進行，及反應方向和反 應程度的最主要判據(jù)，有著廣泛而重要的應用。現(xiàn)對其主要應用簡要介紹如下： （１）判斷電池反應的方向，計算電池的電動勢 任何原電池總可分解為兩個半電池，每個半電池各由一對氧化還原電 對組成一個電極。組成原電池的正、負電極的電位差值就是原電池的電動勢 Ｅ： 電池 Ｅ＝ＥＥ 電池＋ 按物理學規(guī)定，原電池的電動勢恒為正值，即Ｅ＋總是大于Ｅ，所以由任何 兩組電對組成原電池時，總是由電位高（電位值更正）的電對構成電池的正極， 而由電位低（電位值更負）的電對構成電池的負極。只需求得指定狀態(tài)下該兩 組電對的實際電極
電位值，即可確定電池的正負極。而在電池反應中，正極發(fā)生 的總是還原反應，負極發(fā)生的總是氧化反應。由此即可判斷電池反應的方向。 ２＋２＋ 例如，用Ｚｎ／Ｚｎ和Ｃｕ／Ｃｕ兩個電對組成原電池，假定體系處于標準狀態(tài) ２＋２＋３砓２＋ 下，即ｃ（Ｚｎ）＝ｃ（Ｃｕ）＝１ｍｏｌ·ｄｍ。由于Ｅ（Ｃｕ／Ｃｕ）＝＋０．３４Ｖ， 砓２＋２＋２＋ Ｅ（Ｚｎ／Ｚｎ）＝０．７６Ｖ，所以組成的原電池的Ｃｕ／Ｃｕ極為正極，而Ｚｎ／Ｚｎ 極為負極。它們相應的電極反應為： ２＋ 正極（還原）：Ｃｕ＋２ｅＣｕ（ｓ） ２＋ 負極（氧化）：Ｚｎ（ｓ）Ｚｎ＋２ｅ 由此可知整個電池反應式為： ２＋２＋
